Energie aus chemischen Reaktionen

Exotherme und endotherme Reaktionen unterscheiden sich durch die Reaktionsenthalpie, also die Differenz zwischen zugeführter und freigesetzter Energie. Während endotherme Reaktionen mehr Energie benötigen, als sie freisetzen, ist es bei exothermen Reaktionen umgekehrt: Sie benötigen eine gewisse Aktivierungsenergie, um in Gang zu kommen, verlaufen dann aber selbstständig weiter und geben in der Gesamtbilanz mehr Energie ab, als sie benötigen. Der Film erläutert exotherme Reaktionen an den Beispielen der Verbrennung und der Thermitreaktion. Hier wird thermische Energie freigesetzt. Mechanische Energie hingegen wird freigesetzt, wenn die chemische Reaktion sehr schnell abläuft, etwa bei Explosionen. Es wird gezeigt, wo man die verschiedenen exothermen Reaktionen im Alltag nutzbringend einsetzt.

Anbieter

JPP Medien (Köln)

Jahr

2014

Dauer

ca. 6 min f

Zielgruppe

A(7-10)

Schlagworte

Chemische Aktivierungsenergie, Chemische Reaktion, Energie, Thermodynamik, Verbrennungsvorgang

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